Механизм воздействия сероводорода на организм человека

Влияние сероводорода на организм человека и животных

Сероводород — это бесцветный газ с неприятным запахом протухших яиц. Образуется он в результате контакта серы с водородом. В химии также носит название сернистый водород или сульфит водорода. Химическая формула — H2S. В природе встречается достаточно редко. Итак, сегодня мы рассмотрим влияние сероводорода на организм человека.

Свойства сероводорода

Сероводород выделяется при растворении органических веществ, во время взрывных работ на шахтах, в результате переработки нефти и угля, как побочный эффект производства целлофана, красок, вискозы, сахара. Он в большом количестве поступает в атмосферу, загрязняя ее. На свалках сероводород образуется во время гниения пищевых отходов. Так как он тяжелее воздуха, оседает в глубоких ямах, канавах или даже в колодцах.

Газ обладает высокой степенью токсичности. Легко воспламеняется и в сочетании с кислородом взрывоопасен. В воздухе горит голубоватым пламенем.

Он также отлично взаимодействует с сильными окислителями. При контакте с металлами вызывает их коррозию.

Сероводород является самым активным из серосодержащих элементов.

А-ля «испорченное яйцо»

Газ имеет крайне неприятный запах гниющего белка. Токсикология изучает порог восприятия вещества разными людьми. Установлено, что одни более чувствительны к этому запаху, чем другие. Но это касается лишь его небольших концентраций. Если газа в воздухе много, он попросту парализует обонятельный нерв, и «жертва» перестает чувствовать резкий запах.

Вред сероводорода

Действие сероводорода на организм человека может быть как положительным, так и отрицательным. Рассмотрим, насколько и чем он опасен.

Исследования этого газа начались в 1998 году. Опыты проводили на крысах. Но до сих пор механизмы влияния сероводорода на организм человека и животных достоверно не изучены.

Известно, что сероводород очень ядовит. Люди, которые живут неподалеку от заводов, где он используется, страдают хроническим отравлением. У них наблюдается потеря веса, появляется металлический привкус во рту. Ухудшение зрения и даже обморочные состояния говорят о том, что человек отравлен сероводородом и нуждается в срочном лечении.

Приводит к отравлению даже 0,1% газа в воздухе. Эта небольшая концентрация в течение десяти минут способна убить, но зачастую отравление вызывает лишь выраженную симптоматику. Если уровень его содержания выше, всего один вдох может оказаться смертельным.

Симптоматика проявляется:

  • головной болью;
  • головокружением;
  • тошнотой;
  • повышением давления.

Внимание! В канализации уровень сероводорода достигает 16%!

Опасность сероводорода для здоровья

Газ обладает удушающим и раздражающим действием на организм. Он вызывает раздражение слизистых глаз и дыхательных путей. Именно воздействие на дыхательные пути является одной из наиболее опасных реакций, способной привести к отеку легких. Проникая в организм, он блокирует дыхательный фермент. Влияние сероводорода на организм человека в воздухе настолько пагубно, что может вызвать мгновенную смерть, если его концентрация высока.

Сероводород пагубно влияет на белок гемоглобин. Железо, входящее в состав гемоглобина, он превращает в сульфид железа. В результате кровь приобретает черный оттенок и теряет, частично или полностью, способность переносить кислород.

Раздражение слизистых даже небольшим количеством сероводорода способно привести к кератоконъюнктивиту, риниту, бронхиту, слюнотечению.

Газ также оказывает негативное влияние на нервную систему. Сероводород стимулирует деятельность нейронов. Он вызывает депрессию и беспокойство. При длительном вдыхании газа возможно развитие психических расстройств и поражений вегетативной нервной системы. Больные также страдают бессонницей.

Дозы и симптомы отравления

Ниже рассмотрим отрицательное действие сероводорода на организм человека. Признаки отравления разнятся. Это зависит от количества газа в воздухе.

При вдыхании небольшого количество вещества наблюдается резь в глазах, их покраснение, кашель, болезненность в груди, хрипы в легких. Отравление также сопровождают тошнота, усталость и головная боль.

Более высокие концентрации усугубляют вышеописанные симптомы. Также возможно ухудшение деятельности сердца, отек легких, бронхопневмония, возбужденное или, напротив, обморочное состояние, снижение давления. Может увеличиваться печень, повышается температура тела.

Тяжелое отравление вызывает потерю сознания вплоть до комы. Проявляется судорогами, галлюцинациями, нарушением дыхания и работы сердца. Может закончиться смертью. При благоприятном исходе симптоматика сменяется глубоким сном. Позже развивается астенический синдром. При должном лечении он исчезает, но в некоторых случаях осложняется энцефалопатией.

Очень высокие концентрации газа в воздухе вызывают мгновенную смерть вследствие паралича дыхательного нерва и сердца. При этом раздражение слизистых оболочек просто не успевает развиться.

Однако свойства сероводорода и его действие на организм человека напрямую зависит от доз и способа применения.

Польза сероводорода для сосудов

Сероводород — яд, который, однако, способен лечить. Более того, небольшое его количество даже присутствует в нашем организме. Учеными давно доказано, что газ в минимальных концентрациях образуется в желудке людей и животных. Данная функция запрограммирована генетически. Мутация гена, который регулирует его выработку, вызывает серьезные болезни – синдромы Паркинсона и Альцгеймера, атеросклероз, гипертонию.

Дело в том, что газ влияет на сосуды, увеличивая их просвет. Это способствует снижению давления и улучшению циркуляции крови. Введение нетоксичных доз сероводорода в организм борется с гипертонией. При этом газ препятствует развитию атеросклероза. Это связано с тем, что холестериновые бляшки откладываются лишь на стенках поврежденных сосудов. Сероводород оказывает на них противовоспалительное действие, защищает стенки сосудов от потери эластичности, повышает их устойчивость к повреждениям.

Сероводород и нервные клетки

Оказывает положительное влияние сероводород и на нервные клетки. Их повреждают свободные радикалы, которые вызывают онкообразования, но газ обезвреживает их. Таким образом, он защищает от повреждений головной мозг. Доказано, что у людей, страдающих заболеваниями мозга, содержание сернистого водорода в организме ниже нормы. Кроме этого, он стимулирует питание нейронов и улучшает память.

Эти данные подтверждают опыты на крысах.

Сероводород улучшает эрекцию?

В Америке продолжают изучать влияние сероводорода на организм людей и животных. В калифорнийской университетской клинике для исследований были взяты пещеристые тела (этот биоматериал остается после операций по смене пола). Оказалось, что введение сероводорода расслабляет гладкую мускулатуру. Впоследствии опыты на крысах показали, что чем выше доза сероводорода, тем дольше длится эрекция. Однако говорить о том, что газ может быть использован в качестве новой виагры, пока рано, так как ученые еще не разобрались в механизмах его действия.

Сероводород и молодость

Специалисты из китайского университета недавно сообщили, что действие сероводорода на организм может быть омолаживающим. Все дело в том, что газ способен активизировать ген klotho. Klotho отвечает за продолжительность жизни, а также восстанавливает артериальное давление.

Кроме этого, введение сероводорода стимулирует выработку фермента под названием сиртуин. Он предотвращает окислительные процессы в организме и замедляет его старение.

Польза сероводородных ванн

Положительное влияние сероводорода на организм человека в воде при правильной дозировке весьма велико. Содержание вещества в воде может быть минимальным, но порой врачи назначают достаточно высокие дозы. Однако назначить сероводородные ванны может только врач.

Газ легко проникает через поры, слизистые оболочки и дыхательные пути, попадая в кровяное русло. По крови он разносится по всему организму, стимулируя его работу. Результат сероводородных ванн:

  • повышение иммунитета;
  • улучшение циркуляции крови и снижение давления;
  • заживление кожных повреждений;
  • устранение воспалений;
  • нормализация углеводного обмена;
  • уменьшение содержания холестерина в крови;
  • ускорение обменно-окислительных процессов;
  • нормализация функций центральной и вегетативной нервной системы;
  • улучшение функций костной системы.

Ванны показаны при огромном спектре болезней, включая урологические, гинекологические и эндокринные. Кроме этого, они способны лечить даже тяжелые интоксикации (к примеру, после отравления ртутью). Эти ванны лечат кожу, мускулы, сухожилия, кости. Однако при этом имеют множество противопоказаний.

Длительность такого сеанса составляет от 8 до 12 минут. Курс лечения обычно не превышает 12 сеансов. Лечебные ванны принимают через день.

В санаториях популярны и так называемые полуванны с сероводородом. Обычно это водные процедуры для рук или ног. Также вода, обогащенная этим веществом, применяется для полосканий полости рта и волос. Ею умывают лицо, из нее делают компрессы и примочки.

Применяют сероводородную кислоту и в косметологии – раствор этого вещества помогает устранить акне, подтянуть кожу и снизить проявления целлюлита.

Внимание! Сероводородная ванна может быть проведена лишь в специализированных помещениях, где есть мощные воздухоочистители. В противном случае интоксикация от паров сероводорода способна привести к летальному исходу.

Итак, сегодня мы рассмотрели влияние сероводорода на организм человека. Кратко обсудили его пользу и вред. Как и многие яды, он активно используется в медицине и косметологии, но при высоких дозах очень опасен. Это доказывает, что применять его наружно можно лишь под наблюдением врача.

Формула дарбиняна для расчета кислорода

Параметры и размеры кислородных баллонов можно посмотреть по ГОСТ 949-73 «Баллоны стальные малого и среднего для газов на Рр ≤ 19,7 МПа». Наиболее популярными являются баллоны объемами 5, 10 и 40 литров.

По ГОСТ 5583-78 «Кислород газообразный технический и медицинский» (приложение 2), объем газообразного кислорода в баллоне (V) в кубических метрах при нормальных условиях вычисляют по формуле:

V = K1*Vб

  • Vб – вместимость баллона, дм3;
  • K1 — коэффициент для определения объема кислорода в баллоне при нормальных условиях, вычисляемый по формулеК1 = (0,968Р + 1) **
  • Р — давление газа в баллоне, измеренное манометром, кгс/см2;
  • 0,968 — коэффициент для пересчета технических атмосфер (кгс/см2) в физические;
  • t — температура газа в баллоне, °С;
  • Z — коэффициент сжигаемости кислорода при температуре t.

Значения коэффициента К1 приведены в таблице 4, ГОСТ 5583-78.

Посчитаем объем кислорода в самом распространенном баллоне в строительстве: объемом 40 л с рабочим давлением 14,7 МПа (150 кгс/см2). Коэффициент К1 определяем по таблице 4, ГОСТ 5583-78 при температуре 15 °С:

V = 0,159*40 = 6,36 м3

Вывод (для рассматриваемого случая): 1 баллон = 40 л = 6,36 м3

Пропан-бутан

Параметры и размеры кислородных баллонов для пропана, бутана и их смесей можно посмотреть по ГОСТ 15860-84. В настоящее время применяются четыре типа данных изделий, объемами 5, 12, 27 и 50 литров.

При нормальных атмосферных условиях и температуре 15 °С плотность пропана в жидком состоянии составляет 510 кг/м3, а бутана 580 кг/м3. Пропана в газовом состоянии при атмосферном давлении и температуре 15 °С равна 1,9 кг/м3, а бутана — 2,55 кг/м3. При нормальных атмосферных условиях и температуре 15 °С из 1 кг жидкого бутана образуется 0,392 м3 газа, а из 1 кг пропана 0,526 м3.

Посчитаем вес пропанобутановой смеси в самом распространенном баллоне в строительстве: объемом 50 с максимальным давлением газа 1,6 МПа. Доля пропана по ГОСТ 15860-84 должна быть не менее 60% (примечание 1 к табл.2):

50 л = 50 дм3 = 0,05 м3;

0,05 м3*(510*0,6 + 580*0,4) = 26,9 кг

Но из-за ограничения давления газа 1,6 МПа на стенки в баллон этого типа не заправляют более 21 кг.

Посчитаем объем пропанобутановой смеси в газообразном состоянии:

21 кг*(0,526*0,6 + 0,392*0,4) = 9,93 м3

Вывод (для рассматриваемого случая): 1 баллон = 50 л = 21 кг = 9,93 м3

Ацетилен

Параметры и размеры баллонов для ацетилена можно посмотреть по ГОСТ 949-73 «Баллоны стальные малого и среднего для газов на Рр ≤ 19,7 МПа». Наиболее популярными являются баллоны объемами 5, 10 и 40 литров. Корпус ацетиленового баллона отличается от корпуса кислородного баллона меньшим размером.

При давлении 1,0 МПа и температуре 20 °С в 40 л баллоне вмещается 5 – 5,8 кг ацетилена по массе ( 4,6 – 5,3 м3 газа при температуре 20 °С и 760 мм.рт.ст.).

Приближенное количество ацетилена в баллоне (определяется взвешиванием) можно определить по формуле:

Va = 0,07*Е *(Р – 0,1)

  • 0,07 – коэф., который учитывает количество ацетона в баллоне и растворимость ацетилена.
  • Е – водяной объем баллона в куб.дм;
  • Р – давление в баллоне, МПа (давлении 1,9 МПа (19,0 кгс/см2) при 20 °С по ГОСТ 5457-75 «Ацетилен растворенный и газообразный технический»);
  • 0,1 – атмосферное давление в МПа;

Вес 1 м3 ацетилена при температуре 0 °С и 760 мм.рт.ст. составляет – 1,17 кг.

Вес 1 куб.м ацетилена при температуре 20 °С и 760 мм.рт.ст. составляет 1,09 кг.

Посчитаем объем ацетилена в баллоне объемом 40 л с рабочим давлением 1,9 МПа (19 кгс/см2) при температуре 20 °С:

Va = 0,07*40*(1,9 – 0,1) = 5,04 м3

Вес ацетилена в баллоне объемом 40 л с рабочим давлением 1,9 МПа (19 кгс/см2) при температуре 20 °С:

5,04*1,09 = 5,5 кг

Вывод (для рассматриваемого случая): 1 баллон = 40 л = 5,5 кг = 5,04 м3

Двуокись углерода (углекислота)

Углекислота (по ГОСТ 8050-85 «Двуокись углерода газообразная и жидкая») применяется как защитный газ для электросварочных работ. Состав смеси: СО2 ; Ar + CO2 ; Ar + CO2 + O2 . Еще производители могут маркировать ее как смесь MIX1 – MIX5.

Параметры и размеры баллонов для ацетилена можно посмотреть по ГОСТ 949-73 «Баллоны стальные малого и среднего для газов на Рр ≤ 19,7 МПа». Наиболее популярными являются баллоны объемами 5, 10 и 40 литров.

Объемный вес углекислоты в газообразном состоянии равен 1,98 кг/м3, при нормальных условиях.

Посчитаем вес углекислоты в самом распространенном баллоне в строительстве: объемом 40 л с рабочим давлением 14,7 МПа (150 кгс/см2).

40 л*0,6 = 24 кг

Посчитаем объем углекислоты в газообразном состоянии:

24 кг / 1,98 кг / м3 = 12,12 м3

Вывод (для рассматриваемого случая): 1 баллон = 40 л = 24 кг = 12,12 м3

Рассчитать объем кислорода

Химическая формула хлора O₂.

Расчет объема кислорода (газа)

Теория расчета объема газа

Пример: Рассчитайте объем для 1 кг кислорода, для 160 г кислорода, для 6 г кислорода

Пример: Рассчитайте объем для 2 моль кислорода, для 3 моль кислорода, для 5 моль кислорода

Рассчитать объем газа: азота, водорода, воздуха, гелия, озона, кислорода, углекислого газа, хлора

Теория:

Рассчитать объем кислорода (газа) при нормальных условиях, если известна его масса, можно по формуле:

V = m · Vm / M = ν · Vm,

где

V – объем газа, л,

ν – количество вещества, моль,

Vm – молярный объем газа, л/моль, Vm = 22,4 л/моль,

ν = m / M,

m – масса газа, г,

М – молярная масса газа, г/моль,

M(О₂) = 2·16 = 32 г/моль,

Нормальные условия: 0 оС (или 273,15 К), 101,325 кПа или 1 атм.

Рассчитать объем кислорода (газа), если известна его масса, температура и давление, можно по формуле:

V = m · R · T / (p · M) = ν · R · T / p,

где

V – объем газа, л,

ν – количество вещества, моль,

ν = m / M,

m – масса газа, г,

М – молярная масса газа, г/моль,

M(О₂) = 2·16 = 32 г/моль,

R – универсальная газовая постоянная, R ≈ 8,314 Дж/(моль⋅К),

T – термодинамическая температура, К.

P – давление, кПа.

Пример: Рассчитайте объем для 1 кг кислорода, для 160 г кислорода, для 8 г кислорода:

Рассчитайте объем для 1 кг кислорода при нормальных условиях.

V = m · Vm / M = 1 000 грамм · 22,4 л/моль / 32 г/моль = 700 литров.

Рассчитайте объем для 1 кг кислорода при 30 градусах Цельсия (303,15 К), давлении 30 кПа.

V = m · R · T / p · M = 1 000 грамм · 8,314 Дж/(моль⋅К) · 303,15 К / (30 кПа · 32 г/моль) = 2 625,405 литров или 2,625405 м3.

Рассчитайте объем для 160 г кислорода при нормальных условиях.

V = m · Vm / M = 160 грамм · 22,4 л/моль / 32 г/моль = 112 литров.

Рассчитайте объем для 160 г кислорода при 30 градусах Цельсия (303,15 К), давлении 30 кПа.

V = m · R · T / p · M = 160 грамм · 8,314 Дж/(моль⋅К) · 303,15 К / (30 кПа · 32 г/моль) = 420,064 литров.

Рассчитайте объем для 8 г кислорода при нормальных условиях.

V = m · Vm / M = 8 грамм · 22,4 л/моль / 32 г/моль = 5,6 литров.

Рассчитайте объем для 8 г кислорода при 30 градусах Цельсия (303,15 К), давлении 30 кПа.

V = m · R · T / p · M = 8 грамм · 8,314 Дж/(моль⋅К) · 303,15 К / (30 кПа · 32 г/моль) = 21,003 литра.

Пример: Рассчитайте объем для 2 моль кислорода, для 3 моль кислорода, для 5 моль кислорода:

Рассчитайте объем для 2 моль кислорода при нормальных условиях.

V = ν · Vm = 2 моль · 22,4 г/моль = 44,8 литров.

Рассчитайте объем для 2 моль кислорода при 30 градусах Цельсия (303,15 К), давлении 30 кПа.

V = ν · R · T / p = 2 моль · 8,314 Дж/(моль⋅К) · 303,15 К / (30 кПа) = 168,025 литров.

Рассчитайте объем для 3 моль кислорода при нормальных условиях.

V = ν · Vm = 3 моль · 22,4 г/моль = 67,2 литров.

Рассчитайте объем для 3 моль кислорода при 30 градусах Цельсия (303,15 К), давлении 30 кПа.

V = ν · R · T / p = 3 моль · 8,314 Дж/(моль⋅К) · 303,15 К / (30 кПа) = 252,038 литра.

Рассчитайте объем для 5 моль кислорода при нормальных условиях.

V = ν · Vm = 5 моль · 22,4 г/моль = 112 литров.

Рассчитайте объем для 5 моль кислорода при 30 градусах Цельсия (303,15 К), давлении 30 кПа.

V = ν · R · T / p = 5 моль · 8,314 Дж/(моль⋅К) · 303,15 К / (30 кПа) = 420,064 литров.

Рассчитать объем газа: азота, водорода, воздуха, гелия, озона, кислорода, углекислого газа, хлора

Давление в баллоне с кислородом: хранение и транспортировка

Давление кислородного баллона важный показатель. В этой статье рассказывается, как рассчитать количество кислорода. Какое давление оставляют в баллоне после использования.

Кислород – газ не имеющий цвет, вкус и запах. Проявляется в светло — голубым цветом когда температура опускается до -183 гр. С. Замерзает при температуре -218,8 гр.С. Плотность 1,43 кг./м3. Активно поддерживает процесс горения, поэтому используется для резки металла.

Получают кислород из воздуха очищая от примесей воздушную смесь. После сжатия и охлаждения, воздух делится на азот и кислород. Азот закипает быстрее кислорода. Нагревая медленно газы, азот испаряется, кислород остается в емкости.

Транспортируется в металлических баллонах синего цвета с надписью «КИСЛОРОД», наносится краской черного цвета. Давление в баллоне с кислородом измеряется манометром и составляет 150 – 200 кгс/см2 или 14,7 – 19,6 МПа. Кислородное давление регулируется ГОСТом 5583-78.

В сварочных работах применяют технический кислород. Он делится на 2 сорта по ГОСТ 5583-78. 1 сорт содержит – 99,8% О2

2 сорт содержит – 99,5% О2.

Чтобы определить количество кислорода в баллоне применяют формулу = VbPk, — объем кислорода в баллоне, измеряется в литрах; Vb — водная часть баллона, измеряется в литрах; Рk — давление кислорода в баллоне, измеряется в кгс/см2.

Исходя из полученных результатов, в полном баллоне количество кислорода равно: 40*150=6000 л, что равно 6 м3, давление 760 мм.рт.ст.

Давление в кислородном баллоне меняется с изменением температуры. T -40C — 120 кгс/см2 T -20C — 130 кгс/см2 T -0C — 140 кгс/см2 T +20C — 150 кгс/см2 = стандартный показатель. T +40C — 160 кгс/см2

Благоприятная температура хранения кислорода +20 гр.С.

Как устроен баллон для кислорода

Кислородный баллон – металлическая емкость цилиндрической формы голубого цвета. Изготавливается бесшовным методом из стали толщиной 6-8 мм, предназначен для хранения кислорода в газообразном состоянии.

Составляющие кислородного баллона:

  1. Основание.
  2. Башмак удерживает баллон в вертикальном положении.
  3. Латунный вентиль. Вкручивается в баллон.
  4. Колпак безопасности. Устанавливается поверх вентиля. Защищает от попадания взрывоопасных веществ.
  5. Табличка из стали она же паспорт баллона, содержит информацию о баллоне: дата заправки и Т.О., завод — изготовитель и др.

Кислородные баллоны для производственных нужд выпускают в двух объемах – 40 и 50 литров. Давление в 40 л кислородном баллоне 150 кгс/см2, в 50 л баллоне 200 кгс/см2. Средний вес 40 л баллона – 67 кг, 50 л – 105 кг.

Масса заправленного баллона зависит от газового давления.

Как правильно хранить и транспортировать кислородные баллоны

На производствах, баллоны хранятся в помещениях из негорючих материалов. Помещение оборудовано водяным или паровым отоплением. Склады кислородных баллонов освещаются электрическим светом. Складские помещения с кислородными баллонами располагаются на удалении от производственных помещений.

Для перемещения баллонов используют баллонные тележки или носилки. Внутри помещения кантуют вручную.

Внимание!

Запрещается носить баллоны на руках или на плечах. Категорически запрещается соприкосновение кислорода с маслом или другими жировыми субстанциями – взрывоопасно.

Как транспортируют кислород на дальние расстояния

Кислородные баллоны перевозятся на рессорных машинах с оборудованным грузовым отсеком. Баллоны укладываются горизонтально в металлические ячейки. Для уплотнения ячеек используют войлок. Укладывая баллоны, следят за тем, чтобы вентили находились с одной стороны. В жаркую погоду баллоны с кислородом укрывают брезентом.

Выполняя сварочные работы, запрещается подносить открытый огонь менее чем на 5 метров. Замерший вентиль нельзя греть огнем. Замерзший вентиль отогревается горячей водой или паром. Выполняя сварочные работы, баллон устанавливается вертикально или под наклоном, чтобы вентиль находился выше дна емкости.

Колпак откручивается вручную или ключом. Отвинтив колпак, осматривается вентиль на предмет повреждений.

Запрещается:

  • откручивать вентиль резкими ударами;
  • пользоваться поврежденным баллоном;
  • открывать вентиль с жировыми пятнами;
  • использовать баллон с просроченным сроком испытания.

Перед началом использования вентиль продувают. Для продувки кратковременно открывают вентиль. После этого, присоединяют редуктор. Вентиль плавно откручивается. Резкое открытие чревато воспламенением газа.

Как рассчитать расходуемый кислород

Работая с кислородом, манометром контролируют, какое давление остается в кислородном баллоне. Баллоны не опустошают в ноль. В емкости остается кислород с давлением 0,5 кгс/см2. По газовым остаткам, заправочная станция определяет, каким газом был наполнен баллон. Зная эту информацию, не придется промывать баллон перед заправкой.

После опустошения баллона до 0,5-1 кгс/см2, подписывают мелом «ПУСТОЙ». Надевают заглушку и колпак, отправляют на завод для планового осмотра или заправки.

Внимание!

Пользуясь кислородными баллонами, соблюдайте технику безопасности.

Кислород – рождающий кислоты


Кислород химический элемент, атомный номер 8, атомная масса 15,9994. Обычно концентрация кислорода (в виде молекул O2) в атмосфере на уровне моря составляет по объему 21%. Кислород немного тяжелее воздуха, вес 1 м3 кислорода при 0° и 760 мм рт. ст. равен 1,43 кг. Плотность по отношению к воздуху 1,1.

При температуре -182,97°C и давлении 760 мм рт. ст. кислород превращается в голубоватую легко подвижную жидкость, энергично испаряющуюся при нормальной температуре. При этом занимаемый газом объем уменьшается примерно в 850 раз. При нагревании жидкий кислород снова превращается в газ. Вес 1 л жидкого кислорода при температуре -183°C равен 1,14 кг.

Жидкий кислород при атмосферном давлении затвердевает при температуре -218,4°C и образует кристаллы голубоватого цвета. Химическая формула – O. В обычных условиях молекула кислорода двухатомная – O2.

Кислород при нормальных условиях (температуре и давлении) представляет собой прозрачный газ без запаха, вкуса и цвета.

Не относится к горючим газам, но способен активно поддерживать горение.

По химической активности среди неметаллов кислород занимает второе место после фтора.

Процесс окисления элементов, как правило, носит экзотермический (с выделением теплоты) характер.

Также необходимо учитывать тот факт, что при повышении температуры, давления или использовании катализаторов – скорость реакции окисления резко возрастает.

История открытия кислорода

Открытие кислорода приписывают Джозефу Пристли (Joseph Priestley). У него была лаборатория, оборудованная приборами для собирания газов. Пристли испытывал физиологическое действие кислорода на себе и на мышах. Он устанавливал, что после вдыхания кислорода некоторое время ощущается приятная легкость.

Мыши в герметически закрытой банке с воздухом задыхаются быстрей, чем в банке с кислородом. Поскольку Пристли был приверженцем флогистонной теории он так и не узнал, что оказалось у него в руках. Он только описал кислород, даже не догадываясь, что он описал.

Открыл кислород и дал ему имя Антуан Лоран Лавуазье (Antoine Laurent de Lavoisier).

Лавуазье, поставил свой знаменитый опыт, продолжавшийся 12 дней.

Он нагревал ртуть в реторте. При кипении образовывалась ее красная окись. Когда реторту охладили, оказалось, что воздуха в ней убыло почти на 1/6 его объема, а остаток ртути весил меньше, чем перед нагревом. Но когда разложили окись ртути сильным прокаливанием, все вернулось: и недостача ртути, и «исчезнувший» кислород.

Впоследствии Лавуазье установил, что этот газ входит в состав азотной, серной, фосфорной кислот. Он ошибочно полагал, что кислород обязательно входит в состав кислот, и поэтому назвал его «оксигениум», что значит «рождающий кислоты». Теперь хорошо известны кислоты, лишенные кислорода (например: соляная, сероводородная, синильная и др.).

Получение кислорода

Кислород получают тремя способами:

  • разделение воздуха путем низкотемпературной ректификации (глубокого охлаждения);
  • разложение воды путем электролиза (пропускание электрического тока);
  • химический способ.

Из атмосферного воздуха кислород получают методом глубокого охлаждения, как побочный продукт при получении азота. Данный способ мы рассмотрели в статье «Способ получения азота»

Производство кислорода путем пропускания электрического тока через воду (электролиз воды) с попутным получением водорода мы рассматривали в статье «Способы получения водорода»

Химические способ получения малопроизводителен, а, следовательно, и неэкономичен, он не нашел широкого применения и используются в лабораторной практике.

Кислород газообразный технический и медицинский выпускают по ГОСТ 5583. Хранят и транспортируют его в стальных баллонах ГОСТ 949 под давлением 15 МПа. Кислородные баллоны окрашены в синий цвет с надписью черными буквами «КИСЛОРОД».

Жидкий кислород выпускается по ГОСТ 6331. Кислород находится в жидком состоянии только при получении, хранении и транспортировке. Для газовой сварки или газовой резки его необходимо снова превратить в газообразное состояние.

Коэффициент перевода объема и массы кислорода при Т=15°С и Р=0,1 МПа

Масса, кгОбъемГаз, м3Жидкость, л
1,337 1 1,172
1,141 0,853 1
1 0,748 0,876

Коэффициенты перевода объема и массы кислорода при Т=0°С и Р=0,1 МПа

Масса, кгОбъемГаз, м3Жидкость, л
1,429 1 1,252
1,141 0,799 1
1 0,700 0,876

Кислород в баллоне

Объем баллона, лМасса газа в баллоне, кгОбъем газа при Т=15°С, Р=0,1 МПа
40 8,42 6,3

Давление кислорода в баллоне при различной температуре окружающей среды

Температура окружающей средыДавление в баллоне, МПа
-40 10,4
-30 11,3
-20 12,1
-10 12,9
0 13,7
+10 14,5
+20 15,3

Молярная масса кислорода. Чему равна молярная масса кислорода?

Атомы элементов и молекулы веществ обладают ничтожно малой массой. Для изучения количественных отношений, характерных для химических реакций, используется несколько физических величин. Одна из них — молярная масса, которую можно рассчитать для атомов, ионов и молекул.

Один из важнейших элементов на Земле — кислород, с его участием протекают многие реакции и процессы. Для выполнения расчетов по формулам соединений, уравнениям реакций используется молярная масса кислорода, которая численно равна относительной массе его атома или молекулы.

Кислород

Общие сведения о кислороде (химическом элементе):

  • латинское название — Oxygenium;
  • химический символ — O;
  • находится в верхней части 16-й группы (ранее — группы VI A) периодической таблицы;
  • расположен во втором периоде сразу после азота, перед фтором;
  • относится к семейству халькогенов;
  • номер элемента в периодической таблице и заряд ядер его атомов — 8.

Кислород как один из компонентов атмосферы долгое время не могли выделить в чистом виде. Газ называли «животворящим», «эликсиром жизни». Честь открытия кислорода делят между собой ученые с мировым именем: К. Шееле, Дж. Пристли, А. Лавуазье. Термин «оксиген» предложил А. Лавуазье, исходя из важной роли вещества, его атомов в процессах образования оксидов и кислот.

Как находят молярную массу элемента или вещества?

При выполнении химических расчетов нужно знать массы участвующих в реакциях атомов и молекул веществ. Но они слишком малы, что затрудняет использование таких единиц измерения, как граммы и килограммы.

Выход был найден: предложены другие величины, облегчающие расчеты. Например, в химии используются относительные значения атомных и молекулярных масс. Относительная масса атома (Ar) как физическая величина была введена в 1961 году.

Ее значение равно 1/12 массы атома углерода (изотопа 12C).

Для выполнения расчетов по формулам и уравнениям с применением этой и других величин нужно помнить несколько правил:

  1. Масса атома указана в периодической системе рядом с химическим знаком. Молярная масса имеет такое же численное значение, но с единицами измерения г/моль.
  2. Массу одного моля вещества определяют по формуле соединения, для чего находят сумму молярных масс всех частиц в молекуле.
  3. Если в химической формуле есть индекс, указывающий на количество структурных единиц, то необходимо умножить молярную массу на этот коэффициент.

Атомная и молекулярная масса кислорода

Масса атома кислорода получена с учетом количества и распространения трех его природных изотопов: Ar (О) = 15,999 (в а. е. м.). В расчетах это значение обычно округляют, получается 16. Для каждого элемента его атомная масса — постоянная величина.

По известной массе атомов элемента с порядковым номером 8 может быть найдена молярная масса элемента кислорода. М(О) = 16. Еще одна безразмерная физическая величина — молекулярная масса кислорода — относится к простому веществу.

Вычисляют массу молекулы кислорода, умножив массу атома на стехиометрический коэффициент в формуле: Mr(O2) = Ar (О) . 2 = 16 . 2 = 32. На практике нет необходимости выяснять, какая молярная масса кислорода, ведь ее значение численно равно массе молекулы вещества, но с единицей измерения г/моль.

Для конкретного соединения его молекулярная масса является постоянной величиной, широко используется при расчетах количества и массы вещества.

Количество вещества

В химии для удобства расчетов используется одна из важнейших физических величин — количество вещества. Относится она не к массе, а к числу структурных единиц. За единицу измерения количества вещества в Международной системе (СИ) принят 1 моль.

Зная, что 1 моль включает столько же частиц, сколько их содержится в 12 г углеродного изотопа 12С, можно рассчитать число атомов, молекул, ионов, электронов, содержащихся в навеске любого вещества.

Еще одна постоянная величина получила название в честь великого итальянского ученого Авогадро (обозначается NА), Она характеризует число структурных частиц, которые содержит вещество, если его количество — 1 моль. Численное значение постоянной Авогадро — 6,02 . 1023 1/моль.

Именно такое количество атомов (молекул, ионов) обладает молярной массой. Обозначение этой физической величины — М, единица измерения — 1 г/моль, формула для расчета — М = m/n (m — масса (г), n — количество вещества (моль)).

Чему равна молярная масса кислорода

На практике нет необходимости пользоваться формулой М = m/n для вычисления молярной массы кислорода. При решении задач чаще требуется определить, чему равна масса, или найти количество вещества.

В первом случае используют для расчетов формулу m = n . M, во втором — n = m/M. Численное значение молярной массы элемента совпадает с массой атома, а для вещества — молекулы. Например, массу 16 г имеет 1 моль элемента кислорода.

М (О2) — молярная масса молекулы кислорода, которая равна 32 г/моль.

Молярная масса эквивалента кислорода

Эквивалентной называют величину, равную массе 1 моля атомов любого одновалентного элемента. В общем случае можно определить эквивалентную массу, поделив молярную массу атомов химического элемента на его валентность, найденную по формуле конкретного соединения. В большинстве своих соединений кислород, как химический элемент-халькоген, двухвалентен.

Молярная масса кислорода может быть найдена по таблице Менделеева, ее округленное значение — 16. Эквивалентная масса в 2 раза меньше — 8. В химии применяется закон эквивалентов, который гласит, что вещества вступают в реакцию между собой в количествах, равных их эквивалентам.

При выполнении расчетов можно использовать молярную массу эквивалента кислорода, чтобы определить массу эквивалента вещества, для которого она неизвестна.

Кислород — один из важнейших элементов в земной коре, на него приходится 46,6 % массы. Простое соединение с тем же названием — второе по распространенности в атмосфере Земли. молекулярного кислорода в воздухе — 20,947 % по объему.

При участии атомов элемента и молекул вещества протекают многие реакции и процессы в технике, промышленности, живой и неживой природе.

Важно учесть количественные отношения в этих процессах, что значительно облегчает использование физических величин, в том числе молярной массы кислорода.

Сероводород – бинарное химическое соединение водорода и серы, имеющее формулу H2S.

Сероводород, формула, молекула, строение, состав, вещество:

Сероводород (сернистый водород, сульфид водорода, дигидросульфид) – бесцветный газ со сладковатым вкусом с характерным неприятным тяжёлым запахом тухлых яиц (тухлого мяса).

Сероводород – бинарное химическое соединение водорода и серы, имеющее формулу H2S.

Химическая формула сероводорода H2S.

Строение молекулы сероводорода, структурная формула сероводорода:

Сероводород – наиболее активное из серосодержащих соединений.

Сероводород тяжелее воздуха. Его плотность составляет 1,539 кг/м3, по отношении к воздуху – 1,19. Поэтому скапливается в низких непроветриваемых местах.

Сероводород плохо растворяется в воде. Раствор сероводорода в воде – очень слабая сероводородная кислота. Хорошо растворим в бензоле и этаноле.

Термически устойчив при температурах менее 400 °C. При температурах более 400 °C разлагается на составляющие – простые вещества: водород и серу.

В отличие от воды, в сероводороде не образуются водородные связи, поэтому сероводород в обычных условиях не сжижается.

Сероводород является сверхпроводником при температуре 203 К (-70 °C) и давлении 150 ГПа.

Сероводород коррозионно активен, поэтому предъявляются дополнительные требования при разработке нефтяных, газовых и газоконденсатных месторождений, содержащий сероводород.

Чрезвычайно огнеопасен. Смеси сероводорода и воздуха взрывоопасны. Возможно возгорание на расстоянии. Горит синим пламенем.

Соли сероводородной кислоты (раствор сероводорода в воде) называют сульфидами. В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, аммония. Сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они выпадают в осадок в ходе химических реакций. Многие сульфиды ярко окрашены. Многие природные сульфиды в виде минералов являются ценными рудами (пирит, халькопирит, киноварь, молибденит).

Сероводород в природе встречается редко, в незначительных количествах в составе природного газа, попутного нефтяного газа, сланцевого газа, а также в вулканических газах, в растворённом виде – в нефти, сланцевой нефти и в природных водах. Например, в Чёрном море слои воды, расположенные глубже 150-200 м, содержат растворённый сероводород (концентрация 14 мл/л).

Образуется при гниении белков, которые содержат в составе серосодержащие аминокислоты метионин и (или) цистеин. Небольшое количество сероводорода содержится в кишечных газах человека и животных.

Сероводород высокотоксичен и ядовит. Предельно допустимая концентрация (ПДК) сероводорода в воздухе населенных пунктов в России – 0,008 мг/м3, в России – 0,007 мг/м3.

Порог ощутимости запаха составляет 0,012-0,03 мг/м3. При вдыхании воздуха с небольшими концентрациями у человека довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц» и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус. При вдыхании воздуха с большой концентрацией из-за паралича обонятельного нерва запах сероводорода почти сразу перестаёт ощущаться.

При острых отравлениях возникает жжение и боль в горле при глотании, конъюнктивит, одышка, головная боль, головокружение, слабость, рвота, тахикардия, возможны судороги. Смертельная концентрация составляет 830 мг/м3 в течение 30 минут или 1100 мг/м3 в течение 5 минут.

При высокой концентрации сероводорода однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть.

Физические свойства сероводорода:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула H2S
Синонимы и названия иностранном языке hydrogen sulfide (англ.)

водород сернистый (рус.)

водорода сульфид (рус.)

сероводородная кислота (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветный газ
Цвет бесцветный
Вкус сладковатый
Запах неприятный тяжёлый запах тухлых яиц (тухлого мяса)
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) газ
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при -86 °C), кг/м3 1120
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при -86 °C), г/см3 1,12
Плотность (состояние вещества – жидкость, при -81 °C), кг/м3 938
Плотность (состояние вещества – жидкость, при -81 °C), г/см3 0,938
Плотность (состояние вещества – газ, при 0 °C), кг/м3 1,539
Плотность (состояние вещества – газ, при 0 °C), г/см3 0,001539
Температура кипения, °C -60,28
Температура плавления, °C -85,6
Температура самовоспламенения, °C 260
Критическая температура*, °C 100,4
Критическое давление, МПа 9,01
Критический удельный объём, м3/кг 349
Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмных 4,3 – 46
Молярная масса, г/моль 34,082
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г 0,379
Сверхпроводимость -70 °C, давление 150 ГПа

* при температуре выше критической температуры газ невозможно сконденсировать ни при каком давлении.

Получение сероводорода:

Сероводород в лаборатории получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия разбавленных кислот с сульфидами, например, с сульфидом железа.
  1. 2. взаимодействия сульфида алюминия и воды:

Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S.

Данная реакция отличается чистотой полученного сероводорода

Химические свойства сероводорода. Химические реакции (уравнения) сероводорода:

Основные химические реакции сероводорода следующие:

1. реакция взаимодействия сероводорода и брома:

H2S + Br2 → 2HBr + S.

В результате реакции образуются бромоводород и сера. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода.

2. реакция взаимодействия сероводорода и йода:

H2S + I2 → 2HI + S.

В результате реакции образуются йодоводород и сера. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода.

3. реакция взаимодействия сероводорода и кислорода:

2H2S + O2 → 2S + 2H2O.

В результате реакции образуются сера и вода. Реакция протекает медленно на свету, в растворе или в газовой фазе. Сероводород в ходе реакции используется в виде насыщенного раствора. На данной реакции основан промышленный способ получения серы.

4. реакция горения сероводорода:

2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O (t = 250-300 °C).

В результате реакции образуются оксид серы и вода. Реакция горения сероводорода на воздухе.

5. реакция взаимодействия сероводорода и озона:

H2S + O3 → SO2 + H2O.

В результате реакции образуются оксид серы и вода. Сероводород в ходе реакции используется в виде газа.

6. реакция взаимодействия сероводорода и кремния:

Si + 2H2S SiS2 + 2H2 (t = 1200-1300 °C).

В результате реакции образуются сульфид кремния и водород.

7. реакция взаимодействия сероводорода и цинка:

H2S + Zn ZnS + H2 (t = 400-800 °C).

В результате реакции образуются сульфид цинка и водород.

8. реакция взаимодействия сероводорода и алюминия:

2Al + 3H2S Al2S3 + 3H2 (t = 600-1000 °C).

В результате реакции образуются сульфид алюминия и водород.

9. реакция взаимодействия сероводорода и галлия:

2Ga + H2S → Ga2S + H2.

В результате реакции образуются сульфид галлия и водород.

10. реакция взаимодействия сероводорода и молибдена:

Mo + 2H2S MoS2 + 2H2 (t > 800 °C).

В результате реакции образуются сульфид молибдена и водород.

11. реакция взаимодействия сероводорода и бария:

Ba + H2S BaS + H2 (t > 350 °C).

В результате реакции образуются сульфид бария и водород.

12. реакция взаимодействия сероводорода и магния:

Mg + H2S MgS + H2 (t = 500 °C).

В результате реакции образуются сульфид магния и водород.

13. реакция взаимодействия сероводорода и германия:

Ge + H2S GeS + H2 (t = 600-800 °C).

В результате реакции образуются сульфид германия и водород.

14. реакция взаимодействия сероводорода и кобальта:

Co + H2S CoS + H2 (t = 700 °C).

В результате реакции образуются сульфид кобальта и водород.

15. реакция взаимодействия сероводорода и серебра:

2Ag + H2S → Ag2S + H2.

В результате реакции образуются сульфид серебра и водород.

16. реакция взаимодействия сероводорода и оксида лития:

Li2O + H2S Li2S + H2O (t = 900-1000 °C).

В результате реакции образуются сульфид лития и вода.

17. реакция взаимодействия сероводорода и оксида цинка:

ZnO + H2S ZnS + H2O (t = 450-550 °C).

В результате реакции образуются сульфид цинка и вода.

18. реакция взаимодействия сероводорода и оксида железа:

FeO + H2S FeS + H2O (t = 500 °C).

В результате реакции образуются сульфид железа и вода.

19. реакция взаимодействия сероводорода и оксида молибдена:

MoO2 + 2H2S MoS2 + 2H2O (t = 400 °C).

В результате реакции образуются сульфид молибдена и вода.

20. реакция взаимодействия сероводорода и гидроксида натрия:

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O.

В результате реакции образуются сульфид натрия и вода. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

21. реакция взаимодействия сероводорода и гидроксида бария:

Ba(OH)2 + H2S → BaS + 2H2O.

В результате реакции образуются сульфид бария и вода. В ходе реакции используется разбавленный раствор сероводорода.

22. реакция взаимодействия сероводорода и гидроксида меди:

Cu(OH)2 + H2S → CuS + 2H2O.

В результате реакции образуются сульфид меди и вода. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода и гидроксид меди в виде суспензии.

23. реакция взаимодействия сероводорода и азотной кислоты:

H2S + 2HNO3 → S + 2NO2 + 2H2O.

В результате реакции образуются сера, оксид азота и вода. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода и концентрированный холодный раствор азотной кислоты.

Аналогичные реакции протекают и с другими минеральными кислотами.

24. реакция взаимодействия сероводорода и карбоната кальция:

CaCO3 + H2S CaS + H2O + CO2 (t = 900 °C).

В результате реакции образуются сульфид кальция, оксид углерода и вода.

25. реакция взаимодействия сероводорода и карбоната бария:

BaCO3 + H2S BaS + CO2 + H2O (t = 1000 °C, kat = H2).

В результате реакции образуются сульфид бария, оксид углерода и вода.

26. реакция взаимодействия сероводорода и карбоната натрия:

H2S + Na2CO3 → NaHS + NaHCO3 (t = 1000 °C, kat = H2).

В результате реакции образуются гидросульфид натрия и гидрокарбонат натрия. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода.

27. реакция взаимодействия сероводорода и нитрата серебра:

2AgNO3 + H2S → Ag2S + 2HNO3.

В результате реакции образуются сульфид серебра и азотная кислота. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода.

28. реакция взаимодействия сероводорода и нитрата висмута:

2Bi(NO3)3 + 3H2S → Bi2S3 + 6HNO3.

В результате реакции образуются сульфид висмута и азотная кислота. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода.

29. реакция взаимодействия сероводорода и нитрата свинца:

Pb(NO3)2 + H2S → PbS + HNO3.

В результате реакции образуются сульфид свинца и азотная кислота. Данная реакция является качественной реакцией на сероводород. В результате реакции образуются соль свинца – сульфид свинца черного цвета, который выпадает в осадок.

30. реакция термического разложения сероводорода:

H2S H2 + S (t = 400-1700 °C).

В результате реакции образуются водород и сера. В ходе реакции используется насыщенный раствор сероводорода.

Применение сероводорода:

Из-за своей токсичности сероводород находит ограниченное применение:

  • в аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагенты для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы;
  • в медицине в составе природных и искусственных сероводородных ванн, а также в составе некоторых минеральных вод;
  • в химической промышленности для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов;
  • в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов.

В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического (сероводородная энергетика) и химического сырья.

Негативные последствия и первая помощь при отравлении сероводородом

В современном мире человек нередко может сталкиваться с таким газом, как сероводород.

Это вещество окружает нас повсюду:

  • в канализационных водах, в которых происходит процесс гниения органики;
  • в районах, где находятся активные вулканы;
  • в морских водах;
  • на тех предприятиях, которые специализируются на изготовлении кожи, резины и изделий из неё, шёлка;
  • в организациях по производству синтетических материалов;
  • в местах, где образовывается нефть;
  • это соединение самостоятельно содержится внутри человеческого организма, а именно в кишечнике.

Как происходит отравление сероводородом

Несмотря на отсутствие у него цвета, определить наличие этого газа в воздухе труда не составит. Он имеет запах пропавших яиц. Имеет особенность легко воспламеняться. Поэтому когда при пожаре виднеется пламя синего цвета, можно быть уверенным, что горит сероводород.

Случаи сильного отравления данным газом встречаются нечасто. Однако если зафиксирован такой случай, своевременная первая помощь при отравлении сероводородом поможет избежать негативного влияния на человеческий организм. Токсическое воздействие на здоровье он оказывает при попадании внутрь посредством вдыхания. При сильной концентрированности в воздухе может проникать через кожные покровы. Коварность отравления сероводородом состоит в том, что симптоматика даст о себе знать не сразу. Объясняется это тем, что газ блокирует нервные рецепторы человека. Под удар попадают глаза и нервная система.

Воздействие на организм

Необходимо запомнить, что насыщенный сероводородом воздух несёт опасность для человека. Газ представляет собой ядовитое соединение. Попадая в человеческий организм, он становится сульфатом, после чего происходит блокировка фермента дыхательных путей. Если воздух слабо насыщен сероводородом, происходит лишь процесс воспаления системы дыхания. Обусловлено тем, что организм пытается восполнить кислородное голодание.

Если воздух перенасыщен этим газом, происходит полное угнетение дыхательной системы и её органов. Отсюда следует, что чем больше плотность сероводорода в воздухе, тем увеличивается опасность резко получить смертельный исход.

Ещё одним минусом попадания газа в организм является то, что он с лёгкостью соединяется с железом, находящимся в кровотоке человека. Далее следует образование сульфида железа. Кислород перестаёт циркулировать, а кровь становится чёрного цвета.

Если говорить о центральной нервной системе, то при чрезмерном объёме газа в организме происходит появление состояния, близкого к депрессии. Пострадавший чувствует волнение и страх, которые не имеют причин и ничем не подкреплены. Если человек регулярно контактирует с сероводородом, то может почувствовать, что у него нарушился сон, появилась необоснованная психическая раздражённость. Опасность такой систематичности состоит в том, что человек привыкает к этому запаху, не ощущает его зловоний за счёт блокировки обонятельных рецепторов. Но при этом сероводород не перестаёт негативно воздействовать на самочувствие и общее состояние.

Отравление сероводородом: симптомы, лечение

Симптомы отравления сероводородом у человека выражаются в следующем:

  • если действие направлено на кожу, возникают красные пятна, которые похожи на ожоги. При больших объёмах такого поражения получается шоковое состояние;
  • при высокой плотности сероводорода в воздухе пострадавший может потерять сознание. В таком состоянии начинаются судороги. Увеличивается риск остановки кровотока и дыхания. Из этого следует летальный исход;

  • при слабой плотности газа во вдыхаемом воздухе, человек почувствует в ротовой полости металлический вкус. Наряду с этим, появится зуд в носу, провоцирующий частое чихание;
  • Слюна начинает обильно выделяться;
  • в первую очередь страдают дыхательные органы. В гортани происходит ощущение жжения, чешется горло. Голос становится сиплым;
  • пострадавшего мучает тошнота;
  • следом начинает кружиться голова;
  • в движениях пропадает чёткость;
  • возникает удушливый кашель;
  • появляются волнообразные болезненные ощущения в груди;
  • в редких случаях наблюдается воспаление лёгких;

Тяжёлая форма интоксикации сопровождается головными болями, температура тела превышает привычный показатель, состояние волнения. У человека снижается артериальное давление, появляется шум в ушах. Практика доказывает, что зачастую происходит потеря сознания.

Учитывая все признаки отравления сероводородом у человека, можно их разделить на три группы: лёгкую, среднюю и тяжёлую. Необходимо рассмотреть каждую из них более подробно:

  1. Лёгкой форме присуще чувство резей в глазу, он краснеет и своеобразно реагирует на свет. Человек начинает быстро моргать. Жжение в горле и носу заставляет человека непроизвольно кашлять и чихать.
  2. Средняя форма характеризуется сильными головными болями. У пострадавшего кружится голова, тело становится ватным, что провоцирует нарушения в движениях, подступает рвота, стул становится жидким. Губы приобретают синий оттенок. При осмотре специалистом наблюдается повышенное артериальное давление. Сердцебиение учащается. При сдаче анализов, в моче обнаружено избыток белка. Средняя форма появляется, когда сероводород попал в кровеносную систему.
  3. Для тяжёлой формы присущи такие симптомы, как затруднение дыхания, сбой в работе сердца, возникновение обильной рвоты, кожные покровы приобретают синюшный оттенок. Человек впадает в состояние комы. Это влечёт за собой смерть. Однако случаются случаи, когда вместо смерти, пострадавший впадает в состояние глубокого сна. Затем приходит в сознание. Это свидетельствует о том, что ситуация поправима.

Каждый человек должен запомнить, какие меры необходимо принять в качестве первой помощи при отравлении сероводородом. От этого будет зависеть тяжесть ожидающих пострадавшего последствий после такой помощи.

Первым шагом должно быть транспортировка пострадавшего на свежий воздух. Не у каждого под рукой окажется противогаз, поэтому потребуется соорудить повязку из нескольких слоёв ткани. Такая защита требуется не только тому, кто пострадал, но и спасающему. Очерёдность остальных мер по оказанию первой помощи следует рассмотреть подробно:

  1. Отравившегося человека избавить от одежды, которая плотно прилегает к телу. Это касается и поясов.
  2. После вынесения его на чистый воздух, следить, чтобы на него не были направлены порывы ветра, оснащённого сероводородом.
  3. Если человек потерял сознание, рекомендуется растереть мочки уха, пальцы рук, промокнуть лицо тканью, смоченной в холодной воде.
  4. Сероводород, попадая в организм, нарушает терморегуляцию тела. Следовательно, отравившегося требуется тщательно согреть. При возможности, вколоть противосудорожные препараты. Например, реланиум.
  5. Уже выяснили, что сразу поражаются глаза. Их протереть водой. Она должна быть тёплой. При возможности закапать в оба глаза несколько капель молока. Желательно кипячёного.
  6. Если человек в сознании, попросить, чтоб он прополоскал чистой водой рот. Вода должна быть комнатной температуры.
  7. При обморочном или коматозном состоянии произвести массаж сердца. Чтобы проверить присутствует ли пульс, надо пощупать сонную артерию. Она находится на шее.
  8. В бессознательном состоянии человек должен находиться на боку. Это предотвратит захлёбывание рвотными массами.
  9. Если лёгкая форма отравления, предложить стакан тёплого молока. Оно свяжет токсины и естественным образом выведет их из организма.

Все вышеперечисленное должно предоставляться как можно скорее. И до тех пор, как приедет неотложная помощь. Её нужно вызвать до процедуры оказания первой помощи. Важно учесть, что запрещено использовать нашатырь, чтоб пострадавшего привести в сознание. При соединении сероводорода и спирта последует ожог слизистой. Для этих целей подойдёт хлор, нанесённый на тканевую салфетку. Салфеткой провести под носом у отравившегося.

Принципы лечения

Это отравление, в отличие от пищевого, нельзя лечить самостоятельно. Лечебные мероприятия проводятся в реанимации под пристальным наблюдением квалифицированного врача. Зачастую выписывается лечение исходя из симптоматики. Больному вводят антидот. Таковым является метгемоглобин. Если тяжесть отравления перешагнуло среднюю степень тяжести, ставится укол хромосмона. Это способствует выработке метгемоглобина, который способен купировать сероводород.

Сероводород легко воспламеняется, что может спровоцировать взрыв. Имеющаяся при этом токсичность пагубно скажется на здоровье и жизни людей. Если производство напрямую связано с этим газом, всех работником необходимо ознакомить с мерами предосторожности и правилами оказания доврачебной помощи.

Помещение, где проходит трудовая деятельность, должно хорошо проветриваться. А также важно присутствие мощных вытяжек. Если они по каким-либо причинам перестали функционировать, сотрудники должны надеть противогазы. А если сбой в работе вентиляции является продолжительным, то работать в таком помещении запрещено. За всеми сотрудниками в процессе работы с газом должен следить человек, который находится вне этого помещения.

Если сероводород находится в баллонах, их держать в проветриваемом месте. При перемещении баллонов необходима тщательная их установка, и наличие специальных опознавательных надписей. Курить и использовать открытый огонь запрещено. Следить за герметичностью оборудования, содержащего сероводород.

Последствия и профилактика

Последствиями отравления сероводородом могут служить:

  • нарушение работы почек;
  • хронический коньюктивит;
  • мигрень;
  • сбой в работе щитовидки;
  • инфаркт;
  • бронхиальная астма;
  • нарушение ЦНС.

Чтобы избежать сероводородного отравления, необходимо придерживаться несложных правил:

  • людям, чья работа связана с этим газом, не игнорировать систематические медосмотры;
  • на месте работы придерживаться правил техники безопасности;
  • при выполнении рабочего процесса пользоваться защитными средствами. Такими как: перчатки, очки с защитным стеклом, противогаз, специальные маски, герметичную спецодежду.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *